Составить схемы электронного уравнений: h2so4 +2na = na2so4 + h2 h2 + cl2 = 2hcl

H2SO4 +2Na = Na2SO4 + H2⬆ ; Na[0]-1e=Na[+] | 2 | процесс окисления, Na[0]-восстановитель. 2H[+]+2e=H2[0] | 1 | процесс восстановления, H2[+] в составе H2SO4-окислитель. 2Na[0]+2H[+]=2Na[+]+H2[0]. H2 + Cl2 = 2HCl ; H2[0]-2e=2H[+] | 1 | процесс окисления, H2[0] восстановитель. Cl2[0]+2e=2Cl[-] | 1 | процесс восстановления,Cl2[0]- окислитель. H2[0]+Cl2[0]=2H[+]+2Cl[-].

H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления  (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) 
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) 
H2+Cl2=2HCl