Составить полные и краткие ионные уравнения реакций: Карбоната натрия и соляной кислоты, хлорида алюминия и гидроксда калия, сульфата натрия и хлорида бария, железа и сульфата меди

Дано:

V(H2)=7,97 л

T = 200°C = 473

Р = 101,3 кПа

m(HCl)-?

Объяснение:

По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т):

V/T = V₁/T₁

7,97 л/473K = V₁/273K

V₁ = 7.97*273/473 = 4.6 л - объем водорода, приведенный к нормальным условиям (0°С, 101,3 кПа)

Составляем УХР:

H2 + Cl2 = 2HCl

Из УХР видно, что при  V(HCl)=2V(H2)

V(HCl) = 2*4,6 л = 9,2 л (н.у.)

M(HCl) = 36,5 г/моль

n(HCl) = 9,2 л/22,4 л/моль = 0,41 моль

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,41 моль*36,5 г/моль = 14,97 г

ответ: 14,97 г

Хорошо растворяется в воде с образованием некоторого количества слабой сернистой кислоты:
SO2 + H2O = H2SO3

Образует кислые и средние соли со щелочами:
SO2 + KOH = KHSO3 - гидросульфит калия, кислая соль
SO2 + 2KOH = K2SO3 + Н2О
                        сульфит калия - средняя соль

При действии на соли сернистой кислоты концентрированных кислот выделяется диоксид серы:
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + SO2 + H2O

Окисляется до серной кислоты при действии окислителей (играет роль восстановителя):
2SO2 + 2H2O + O2 = 2H2SO4
SO2 + 2H2O + Cl2 = H2SO4 + 2HCl

При взаимодействии с сильными восстановителями играет роль окислителя:
SO2 + H2O +2H2S = 3S + 3H2O

При нагревании сульфитов идет реакция самоокисления-самовосстановления:
4K2SO3 = K2S + 3K2SO4