Составить характеристики химических элементов P и S по их положения в ПСХЭ (Периодической системе химических элементов). 1. Химический знак элемента.
2. Порядковый номер элемента.
3. Относительная атомная масса (Ar).
4. Положение элемента в ПСХЭ (период, группа, подгруппа).
5. Характер элемента (металл, неметалл, переходный).
6. Высшая валентность, формула высшего оксида.
7. Низшая валентность (для элементов главных подгрупп V–VII групп), формула соединения с водородом.
8. Сравнение свойств (металлических, неметаллических) с соседями по периоду, по группе (главной подгруппе).
Объяснение:
какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?
Вычислим массу чистого карбида кальция. Если доля примесей 7%, то доля чистого вещества 100 - 7 = 93%.
m(CaC2) = 24× 0,97 = 23,3 г
Молярная масса карбида кальция 64 г/моль и 23,3 г соответствуют 0,364 моль
0,364 моль 0,364 моль
СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + НС≡СН ↑
V(C2H2) = 22,4 л/моль × 0,364 моль = 8,15 л
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.
Объяснение:
Все галогены — неметаллы, являются сильными окислителями. На внешнем энергетическом уровне 7 электронов. При взаимодействии с металлами возникает ионная связь, и образуются соли. Галогены (кроме фтора) при взаимодействии с более электроотрицательными элементами могут проявлять и восстановительные свойства вплоть до высшей степени окисления +7.Электронная конфигурация внешней электронной оболочки атомов галогенов ns2np5: фтор — 2s22p5, хлор — 3s23p5, бром — 4s24p5, иод — 5s25p5, астат — 6s26p5.
Имея на внешней электронной оболочке 7 электронов, атомы всех галогенов легко присоединяют недостающий до завершения оболочки 1 электрон и в своих соединениях проявляют степень окисления −1. Хлор, бром, иод и астат в соединениях с более электроотрицательными элементами проявляют положительные степени окисления: +1, +3, +5, +7. Для фтора характерна постоянная степень окисления −1.