Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ

скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой

CaCO3+2HNO3>Ca(NO3)2+CO2+H2O    (1)

водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная

раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле

2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O       (2)

найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров,  Vм молярный объем 22,4 л/моль

м(СО2)=40/22,4=1,79моль

в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль

молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль

М(Na2CO3)=106г/моль

найдем массу соли m(соли)=м*M

m(соли)=1,79*106=189,74г

ответ 189,74 г

Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.

Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)

5,6 л     16 г,х г      у г 

H2      +    S   =       H2S 

22,4 л      32 г         34 г

1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда

 При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а

 при  -- // --              5,6 лх г, откуда

х=5,6*32/22,4=8 г

2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:

 При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а

 при -- // --               5,6 лу г, откуда

 у=5.6*34/22,4=8,5 г