Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ
скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой
CaCO3+2HNO3>Ca(NO3)2+CO2+H2O (1)
водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная
раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O (2)
найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров, Vм молярный объем 22,4 л/моль
м(СО2)=40/22,4=1,79моль
в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль
молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль
М(Na2CO3)=106г/моль
найдем массу соли m(соли)=м*M
m(соли)=1,79*106=189,74г
ответ 189,74 г
Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.
Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)
5,6 л 16 г,х г у г
H2 + S = H2S
22,4 л 32 г 34 г
1) Определим какое вещество прореагирует полностью,примем масу серы за Х,тогда
При взаимодействии 22,4 л водорода необходимо взять 32 г серы,а
при -- // -- 5,6 лх г, откуда
х=5,6*32/22,4=8 г
2) Т.к. масса серы дана в избытке,то расчеты массы сероводорода ведем по объему водорода:
При взаимодействии 22,4 л водорода образуется 34 г сероводорода,а
при -- // -- 5,6 лу г, откуда
у=5.6*34/22,4=8,5 г