Чтобы дописать уравнение реакции нужно определить её тип (обмен, замещение, соединение, разложение).
1)Если это обмен то в левой части уравнения будут два сложных вещества, например Na(OH)+BaSO4-> в правой части такого уравнения будет Na2SO4+Ва(ОН)2, то есть натрий и барий обменялись своими частями
2)Если это замещение, то в левой части будет одно сложное вещество и одно простое, например Na2SO4+Zn->, в правой части будет ZnSO4+Na, то есть натрий заменился на цинк
3)Если это соединение, то в левой части будут два простых вещества, например P+O2->..., в правой части будет P2O5, то есть фосфор и кислород соединились
4)Если это разложение, то в левой части будет одно сложное вещество, например Н2SiO3->..., а в правой Н2О+SiO2, то есть сложно вещество раскладывается на два других простых или сложных вещества.
Теперь касаемо коэффициентов, рассмотрим на примере уравнения Na(OH)+BaSO4->Na2SO4 + Ba(OH)2, в этом уравнении коэффициенты не расставлены, а расставляя их, мы как бы уравниваем две части уравнения, то есть Na был Na2 стал, значит спереди Na(OH) ставим 2, получается 2Na(OH), всё натрий уравняли, смотрим дальше Ва был один и остался один, ничего не ставим, SO4 было одно и осталось одно, ОН было одно стало два, но поставив двойку перед Na(OH) мы автомат вмести с натрием добавили 2 ещё и к ОН, всё, уравняли уравнение, там есть ещё много нюансов, но в сообщении всё не уместить.
Соляная кислота не является кислотой-окислителем. Роль окислителя выполняют протоны воды, которые восстанавливаются до молекулярного водорода.
5Zn + 12 HNO3 (разб) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Азотная кислота - кислота окислитель. С большинством металлов разбавленная и концентрированная азотная кислота реагирует без выделения водорода. Окислителем являются не протоны водорода, а на нитрат-ионы. Продуктами восстановления нитрат-ионов являются обычно газообразные азотосодержащие вещества, а вместо водорода образуется вода.
Чтобы дописать уравнение реакции нужно определить её тип (обмен, замещение, соединение, разложение).
1)Если это обмен то в левой части уравнения будут два сложных вещества, например Na(OH)+BaSO4-> в правой части такого уравнения будет Na2SO4+Ва(ОН)2, то есть натрий и барий обменялись своими частями
2)Если это замещение, то в левой части будет одно сложное вещество и одно простое, например Na2SO4+Zn->, в правой части будет ZnSO4+Na, то есть натрий заменился на цинк
3)Если это соединение, то в левой части будут два простых вещества, например P+O2->..., в правой части будет P2O5, то есть фосфор и кислород соединились
4)Если это разложение, то в левой части будет одно сложное вещество, например Н2SiO3->..., а в правой Н2О+SiO2, то есть сложно вещество раскладывается на два других простых или сложных вещества.
Теперь касаемо коэффициентов, рассмотрим на примере уравнения Na(OH)+BaSO4->Na2SO4 + Ba(OH)2, в этом уравнении коэффициенты не расставлены, а расставляя их, мы как бы уравниваем две части уравнения, то есть Na был Na2 стал, значит спереди Na(OH) ставим 2, получается 2Na(OH), всё натрий уравняли, смотрим дальше Ва был один и остался один, ничего не ставим, SO4 было одно и осталось одно, ОН было одно стало два, но поставив двойку перед Na(OH) мы автомат вмести с натрием добавили 2 ещё и к ОН, всё, уравняли уравнение, там есть ещё много нюансов, но в сообщении всё не уместить.
Объяснение:
Объяснение:
1) Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Сa + 2HCl = CaCl2 + H2↑
Ca - 2e = Ca+2 окисление
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление
Ca + S = CaS
Ca - 2e = Ca+2 окисление
S(0) + 2е = S-2 восстановление
2). S + H2 = H2S
S(0) + 2е = S-2 восстановление, S - окислитель
Н2 - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель
S + O2 = SO2↑
S(0) - 4e = S+4 окисление, S - восстановитель
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление, O2 - окислитель
3.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление, 2Н+ - окислитель
Соляная кислота не является кислотой-окислителем. Роль окислителя выполняют протоны воды, которые восстанавливаются до молекулярного водорода.
5Zn + 12 HNO3 (разб) = 5Zn(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Азотная кислота - кислота окислитель. С большинством металлов разбавленная и концентрированная азотная кислота реагирует без выделения водорода. Окислителем являются не протоны водорода, а на нитрат-ионы. Продуктами восстановления нитрат-ионов являются обычно газообразные азотосодержащие вещества, а вместо водорода образуется вода.