Составь уравнение химической реакций, протекающей при взаимодействии кислорода с кальцием. Вычисли, чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции, и введи её в качестве ответа.

еще во на скрине

Для начала мы запишем уравнение реакций из условия задачи:

Cu₂S + HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Теперь мы делаем ионное уравнение, так чтобы узнать какие вещества будут идти в метод полуреакций, но мы знаем что HNO₃ конц. - кислая среда:

Cu₂S + H⁺ + NO₃⁻ → 2H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₃⁻ + NO₂ + H₂O

Следовательно получаем:

Cu₂S → H⁺ + SO₄²⁻ + Cu²⁺ + NO₂ + H₂O

Теперь составляем уравнение полуреакций:

Cu₂S + 4H₂O - 10e⁻ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ | 10 |      |  1  |

                                                                             | 10 |

NO₃⁻ + 2H⁺ + 1e⁻ → NO₂ + H₂O                     |  1  |      | 10 |

Следовательно получаем:

Cu₂S + 4H₂O + 10NO₃⁻ + 20H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 8H⁺ + 10NO₂ + 10H₂O

Cu₂S + 10NO₃⁻ + 12H⁺ → 2Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 10NO₂ + 6H₂O

В результате мы получаем:

CuS₂ + 14HNO₃(конц.) → H₂SO₄ + 2Cu(NO₃)₂ + 10NO₂ + 6H₂O

Решено от :

ответ: 6,29%

Дано:

m(p-pa HCl) = 219 г

ω(HCl) = 5% или 0,05

m(p-pa Са(ОН)₂) = 222 г

ω(Са(ОН)₂) = 10% или 0,1

Найти:

ω(СаOHCl) -?

Объяснение:

m(HCl) = 219 г*0,05 = 10,95 г

n(HCl) = m/M = 10,95 г/36,5 г/моль = 0,3 моль

m(Ca(OH)₂) = 222 г*0,1 = 22,2 г

n(Ca(OH)₂) = 22,2 г/74 г/моль = 0,3 моль

Са(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O

Из УХР видно, что в результате образуется основная соль - гидроксохлорид кальция; n(CaOHCl) = n(Ca(OH)2) = n(HCl) = 0,3 моль

M(CaOHCl) = 92.5 г/моль

m(CaOHCl) = 92,5 г/моль*0,3 моль = 27,75 г

m(p-pa) = 219 г + 222 г = 441 г

ω(СаOHCl) = 27,75 г/441 г = 0,0629 или 6,29%

ответ: 6,29%