СОРРР! Решите задачу по уравнению путем составления пропорции.
Алюминий массой 15 грамм горит в кислороде с образованием
оксида фосфора по уравнению реакции:
Al + О2 → Al2О3 (расставьте если нужно коэффициенты)
а) определите массу полученного оксида алюминия (2)
б) определите количество вещества оксида алюминия (2)
в) определите объем кислорода вступившего в реакцию (2)
При выполнении задания необходимо
а) записать условие задачи (дано) уравнение реакции,
б) составить пропорцию и произвести расчет,
в) не забудь записать ответ!
Объяснение:
15 г Х л Х г, Х молль
4Al + 3O2 = 2Al2O3
n=4 моль n=3 моль n=2 моль
М=27 г/моль Vm=22,4 л/моль М = 102 г/моль
m=108 г V=67,2 л m=204 г
15 г Al - Х л О2
108 г Al - 67,2 л О2
V(O2) = 15*67,2 / 108 =9 л
15 г Al - Х г Al2O3
108 г Al - 204 г Al2O3
m(Al2O3) = 15 * 204 / 108 =28 г
n(Al2O3) = m / М = 28 / 204 = 0,14 моль