Найдем сперва сколько грамм весит 1 моль. D(метан)=х/16 Делим х на 16, так как метан весит 16. И вот подставим значения. 2,5=х/16 Х=40 Нашли что вещество весит 40 грамм. Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то есть 0,25 моль 0,25СхНу+2О2=0,75СО2+0,5Н2О Начнем уравнять, сделаем так , чтобы были целые коэффициенты. Умножим все коэффициенты на 4. СхНу+8О2=3СО2+2Н2О И тепереь можно определить х и у. Посчитаем сколько углерода и водорода справа в реакции , и запишем это вместо х и у , 3 углерода 4 водорода . С3Н4 , проверим сколько весит , 12•3+1•4=40 Да , получаеться 40, мы решили правильно!
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
D(метан)=х/16
Делим х на 16, так как метан весит 16.
И вот подставим значения.
2,5=х/16
Х=40
Нашли что вещество весит 40 грамм.
Напишем реакцию горения для сгорания 10 грамм этого вещетва , то есть 0,25 моль
0,25СхНу+2О2=0,75СО2+0,5Н2О
Начнем уравнять, сделаем так , чтобы были целые коэффициенты.
Умножим все коэффициенты на 4.
СхНу+8О2=3СО2+2Н2О
И тепереь можно определить х и у.
Посчитаем сколько углерода и водорода справа в реакции , и запишем это вместо х и у , 3 углерода 4 водорода .
С3Н4 , проверим сколько весит , 12•3+1•4=40
Да , получаеться 40, мы решили правильно!
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll