СОР ХИМИЯ 7 КЛАСС Распределите вещества на природные кислоты и щелочи : сок капусты, древесная зола, мыльный раствор , аспирин, сок апельсина, зубная паста, кефир. (а) ПРИРОДЫЕ КИСЛОТЫ (б) ПРИРОДНЫЕ ЩЕЛОЧИ 2. Рассчитайте относительные молекулярные массы соединений: 1. Mr(Na2SO4) = 2.Mr(СаCl2)= 3. Mr (Cu3(РО4)2)= 3. В пробирках находятся два неизвестных бесцветных раствора. Для их определения ученик добавил в пробирки несколько капель индикатора. При этом раствор в первой пробирке изменил окраску на синюю, во второй на красную. (a) Какой индикатор использовал ученик? (b) Какой раствор находился в первой пробирке? (с) Какой раствор находился во второй пробирке? 4.а) Составить словесное уравнения и напишите продукты реакций, подчеркните газообразный продукт а) соляная кислота и цинк б) карбонат калия и серная кислота в) углерод и кислород 4б).Вставить пропущенные названия веществ, так чтобы получилось словесное уравнение химических реакций: …….кислота +……..= соль + водород; ……кислота+……..= соль +вода; …..кислота +соль = новая соль +…… 5. Дан ряд кислот: HNO3, HCl, H3PO4, H2SO4, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3, HBr. а)Выпишите формулы кислот: а) серной, сернистой, сероводородной; угольной; кремневой; азотной. б). Составьте формулы солей, учитывая валентность кислотных остатков и атомов металлов: Mg (II) Na (I) а) PO4 (III) б) SO3 (II) 6. (a) Составьте словесное уравнение реакции взаимодействия металла с разбавленной кислотой.
Объяснение:
CH3 O
l |l
1)CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
l
CH3
2,2 - диметилгексанон - 3
2) CH3-CH2-CH2-CH2-CH
l l l ||
CH3 CH3 CH3 O
2,3,4 - триметилпентаналь
C2H5 CH3
l l
3)CH3-CH2-CH2-CH2-CH
||
O
3-метил-4-этилпентаналь
правильно - 3,4-диметилгексаналь
O
||
CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH3
|
H3C-C-CH3
|
CH3
4 - трет - бутилгептанон - 3
3% раствор означает, что:
в 100 г раствора содержится 3 г вещества, а поскольку у нас 50 г раствора, значит масса вещества в нем 1,5 г
2) Находим массу одного моля уксусной кислоты:
М(СН3СООН) = 60 г/моль
2) Составляем уравнение реакции:
2СН3СООН + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения реакции делаем вывод, что при взаимодействии 2 молей (120 г) СН3СООН образуется 1 моль углекислого газа. А поскольку 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, составляем пропорцию:
При взаимодействии 120 г СН3СООН образуется 22,4 л СО2
а при взаимодействии 1,5 г СН3СООН Х л СО2
Х = 1,5*22,4/120 = 0,28 л
ответ: 0,28 л СО2