СaCl2 - средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается
CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
K2S – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.
KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
СaCl2 - не гидролизуется
CuCl2 - гидролизуется по катиону
K2S - гидролизуется по аниону
Al2S3 - гидролизуется и по катиону, и по аниону
KBr - не гидролизуется
Объяснение:
СaCl2 - средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается
CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
K2S – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.
KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.