Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Смотри, в окислительно-восстановительных реакциях изменяется степень окисление реагентов и в итоге у получившихся веществ другая степень окисление. Например,Fe+Cl2=FeCl3 Первоначально у хлора и железа была степень окисления 0,а потом стала у железа+3, а у хлора-1 А в реакциях ионного обмена участвуют только ионы и никаких электронов, то есть степени окисления остаются неизменными. Например, Сa(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3(осадок) Ионнное уравнение : Ca{2+}+2NO3{-}+2Na{+}+CO3{2-}=2Na{+}+2NO3{-}+CaCO3(осадок) То есть, мы видим,что степень окисление не меняется.
Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.
Первоначально у хлора и железа была степень окисления 0,а потом стала у железа+3, а у хлора-1
А в реакциях ионного обмена участвуют только ионы и никаких электронов, то есть степени окисления остаются неизменными. Например,
Сa(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3(осадок)
Ионнное уравнение : Ca{2+}+2NO3{-}+2Na{+}+CO3{2-}=2Na{+}+2NO3{-}+CaCO3(осадок)
То есть, мы видим,что степень окисление не меняется.