1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)? C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль 2.5n(C2H2)=n(O2) n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)? 2С+O2= 2CO 2n(O2)= n(CO) n(O2)= 0.75 моль V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного. N2+3H2+2NH3 n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль 2n(N2)=n(NH3) n(NH3)= 0.4 кмоль m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии. n(Mg) 10/24=0.416 моль 0.416 моль 225кДж 1 мольх х=1 х 225/0416=540.86кДж
Если известно название элемента, то проще всего посмотреть в таблице Менделеева. Там все группы подписаны, иногда даже раскрашены. Главные подгруппы обозначаются буквой А, побочные - В (это латинские буквы).
Если есть только электронное строение, то у элементов главных подгрупп последними заполняются s и p подуровни. Например, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (это элекронная формула кальция) или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (электронная формула серы).
У элементов побочных подгрупп последними заполняются d и f подуровни. Например,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 (электронная формула цинка). Тут нужно знать, что 3d подуровень заполняется перед 4р. Также и 4f подуровень заполняется перед 5d. Короче, нужно помнить или хотябы иметь под рукой порядок заполнения энергетических подуровней в атомах.
1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)?
C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O
n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль
2.5n(C2H2)=n(O2)
n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль
V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)?
2С+O2= 2CO
2n(O2)= n(CO)
n(O2)= 0.75 моль
V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л
м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.
N2+3H2+2NH3
n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль
2n(N2)=n(NH3)
n(NH3)= 0.4 кмоль
m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг
w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии.
n(Mg) 10/24=0.416 моль
0.416 моль 225кДж
1 мольх
х=1 х 225/0416=540.86кДж
Если известно название элемента, то проще всего посмотреть в таблице Менделеева. Там все группы подписаны, иногда даже раскрашены. Главные подгруппы обозначаются буквой А, побочные - В (это латинские буквы).
Если есть только электронное строение, то у элементов главных подгрупп последними заполняются s и p подуровни. Например, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (это элекронная формула кальция) или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (электронная формула серы).
У элементов побочных подгрупп последними заполняются d и f подуровни. Например,
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 (электронная формула цинка). Тут нужно знать, что 3d подуровень заполняется перед 4р. Также и 4f подуровень заполняется перед 5d. Короче, нужно помнить или хотябы иметь под рукой порядок заполнения энергетических подуровней в атомах.