Соединение элемента 3 периода периодической системы содержит 44,10 % хлора по массе. После растворения 10 г его в 100 мл воды образовался раствор с массовой долей хлорида элемента, равной 5,03 %. При добавлении к полученному раствору избытка раствора соды выпал белый осадок, который высушили и прокалили до постоянной массы. В результате получили твердое вещество, содержащее 52,94 % элемента. Установите формулу исходного соединения. Каков состав осадка, полученного в данном эксперименте? Напишите уравнения всех протекающих химических реакций.
исходное соединение AlCl3×6H2O
M (AlCl3×6H2O) = 241.5г/моль
W%(Cl) = 3×35,5×100%/241,5 = 44,1%
W%(AlCl3)=(27+3×35,5)×100%/241,5=55,28%
После растворения 10 г его в 100 мл воды образовался раствор с массовой долей хлорида элемента, равной 5,03 %:
m (AlCl3) = 10г×55,28%/100%=5,53г
W (AlCl3) = 5,53×100%/(100+10)=5,03%
3NaHCO3 + AlCl3 --> Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2
Al(OH)3 - белый осадок
2Al(OH)3 -t-> Al2O3 + 3H2O
M (Al2O3) = 102г/моль
W%(Al) = 27×2×100%/102=52,94%