Формула: Na₂SO₄ название: сульфат натрия применение: применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄ название: сульфат кальция применение: как пищевая добавка -эмульгатор Е516 является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄ название: сульфат магния применение: как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄ название: сульфат калия применение: используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
Дано: m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г m(в-ва Na2CO3)=10,6 г Найти: m(CaCO3) - ? Решение: Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH 1моль 1моль 1моль 2моль Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в: n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль. Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток: 0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль. А теперь найдем массу осадка: m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г. ответ: m(CaCO3) = 10 г.
название: сульфат натрия
применение:
применяют главным образом для производства моющих средств (мыло, реже стиральные порошки, моющие средства). Также данное вещество используют для производства стекла и в таких отраслях как кожевенная, текстильная промышленность, металлургия. Как лекарственное средство в ветеринарии и медицине (для выпуска солевых слабительных препаратов, раствора соли для промывания носа и горла).
формула: CaSO₄
название: сульфат кальция
применение:
как пищевая добавка -эмульгатор Е516
является водопоглотительных веществом и используется как осушители влаги. В стоительном и медицинском деле в виде гипса (СaSO₄·2H₂O) и алебастра (СaSO₄·0,5H₂O).
формула: MgSO₄
название: сульфат магния
применение:
как лекарственный препарат в виде раствора для внутривенного вливания и суспензий, оказывая разное воздействие на организм. Используется в целлюлозно-бумажном производстве, в текстильном деле как наполнитель материалов и утяжелитель шелка, для изготовления дорожных прокрытий.
формула: К₂SO₄
название: сульфат калия
применение:
используется как калийное удобрение в с\х, а также при производстве стекла, в металлургии, как пищевая добавка Е515.
m(в-ва Ca(OH)2)=14,8 г
m(в-ва Na2CO3)=10,6 г
Найти:
m(CaCO3) - ?
Решение:
Са(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3⬇+ 2NaOH
1моль 1моль 1моль 2моль
Т.к. нам даны массы чистых в-в, находим их кол-во в-в:
n=m/M; M(Ca(OH)2) = 74 г/моль, М(Na2CO3)=106 г/моль => n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль
n(Na2CO3)=10,6/106=0,1 моль.
Чтобы найти n осадка, нужно найти избыток и недостаток:
0,2/1 > 0,1/1 => Са(ОН)2 - в избытке, тогда
n(CaCO3) = n(Na2CO3) = 0,1 моль.
А теперь найдем массу осадка:
m=n*M, M(CaCO3)= 100 г/моль, тогда
m(CaCO3)= 0,1 * 100=10 г.
ответ: m(CaCO3) = 10 г.