Попробую объяснить кратко (насколько это возможно!!), если будет все равно непонятно, пиши в личку.
Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример: Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻ Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы. Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример: LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем): Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы: H⁺ + OH⁻ = H₂O
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)Принцип ионных уравнений основан на теории электролитической диссоциации. Согласно этой теории, все вещества делятся на сильные и слабые электролиты. К сильным относятся щелочи, почти все кислоты, растворимые соли минеральных кислот. При растворении в воде эти вещества диссоциируют, т.е. распадаются на положительные ионы (катионы) и отрицательные (анионы). Пример:
Cu(NO₃)₂ →Cu²⁺ + 2NO₃⁻
Как видим, нитрат меди-2 распался на катион меди и нитрат-анионы.
Когда составляется ионное уравнение, слабые электролиты пишут целиком, сильные -- расписывают. Пример:
LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O -- это молекулярное ур-е. Исходя из него, составляем ионное. Гидроксид лития, азотная кислота и нитрат лития -- сильные электролиты (расписываем), а вода -- слабый электролит (не расписываем):
Li⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H₂O -- это полное ионное ур-е. Теперь составляем краткое, для этого вычеркиваем одинаковые ионы:
H⁺ + OH⁻ = H₂O