Смешивают попарно растворы: а) naoh и ксі; б) k2so3 и hcl; в)cucl2 и ba(oh)2; г) h2so4 и hci. в каких из случаев реакции практически пойдут до конца? составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Объяснение:
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å): 0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3
Ковалентная связь (от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Объяснение:
Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь, банановую связь и двухэлектронную трёхцентровую связь[1][2].
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис.1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å): 0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона[3
•Основ —
лугів ( наприклад:NaOH , KOH ) та
нерозчинних основ ( наприклад:Cu(OH)2, Al(OH)3 )
В органічній хімії входить до складу:
1) Спиртів —
( її в органічній хімії, також називають спиртовою групою )
наприклад: C2H5OH ( етанол ), C3H5(OH)3 ( гліцерол )
2) Фенолів —
C6H5-OH ( фенол )
Також можуть містить -OH групу деякі карбонові кислоти:
3) Гідроксикислоти — містять одразу карбоксильну ( -COOH ) та гідроксильну ( -OH ) групи, наприклад:
HOOCCH(OH)CH2COOH ( яблучна кислота )
CH3CH(OH)COOH ( молочна кислота )