Можно сразу сказать, что скорость той реакции выростет больше, при увеличении температуры, у которой энергия активации больше. Задача поставлена неполно - даны энергии активации, но не даны температуры. Т.е. для того, чтоб сказать во сколько раз увеличится скорость каждой из реакций, нужно знать два значения температуры, при которых эти скорости сравниваются. Поэтому, расписываю формульно, а затем (для иллюстрации) привожу сравнение, во сколько раз увеличится скорость каждой реакции при повышении температуры от 0°С (273К) до 30°С (303К) (температуры выбрал произвольно). Поскольку на данном сайте нет редактора формул, а вставлять формулы из ворда определяется сайтом как попытка копировать контент, прикрепляю вордовский документ.
144 г Х г Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 160 г 112 г Найдем массу веществ по уравнению: m = M x n m(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г m(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г Найдем массу оксида железа без примесей: ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90% ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси) m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100% m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г Теперь найдем массу полученного железа из оксида: 144 г / 160 г = Х г / 112 г m(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г
2) 4,32 г 21,3 г Х г 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 54 г 213 г 267 г Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г m(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий: Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г m(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему: 4,32 г / 54 г = Хг / 267 г m(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г
3) 13,6 г Х л 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 68 г 89,6 л Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г V = Vm x n V(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина: 13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л V(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л Теперь найдем объём воздуха: φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси) V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2) V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
160 г 112 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Fe2O3 ) = 160 г/моль х 1 моль = 160 г
m(Fe) = 56 г/моль х 2 моль = 112 г
Найдем массу оксида железа без примесей:
ω(Fe2O3) = 100% - 10% = 90%
ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)
m(в-ва) = ω х m(смеси) / 100%
m(Fe2O3) = 90% х 160 г / 100% = 144 г
Теперь найдем массу полученного железа из оксида:
144 г / 160 г = Х г / 112 г
m(Fe) = 144 г х 112 г / 160 г = 100,8 г
2)
4,32 г 21,3 г Х г
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
54 г 213 г 267 г
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
m(Cl2) = 71 г/моль х 3 моль = 213 г
m(AlCl3) = 133,5 г/моль х 2 моль = 267 г
Найдем какого вещества, алюминия или хлора взято в недостатке. Для этого одно из веществ примем за Х, например, алюминий:
Х г / 54 г = 21,3 г / 213 г
m(Al) = 21,3 г х 54 г / 213 г = 5,4 г
Значит алюминия взято в недостатке, так как по условию задачи его меньше - 4,32 г. Расчет полученной соли будем делать по нему:
4,32 г / 54 г = Хг / 267 г
m(AlCl3) = 4,32 г х 267 г / 54 г = 21,36 г
3)
13,6 г Х л
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
68 г 89,6 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(PH3) = 34 г/моль х 2 моль = 68 г
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л
Найдем объём кислорода, который потребовался для сгорания фосфина:
13,6 г / 68 г = Х л / 89,6 л
V(O2) = 13,6 г х 89,6 л / 68 г = 17,92 л
Теперь найдем объём воздуха:
φ = V(в-ва) x 100% / V(смеси)
V(смеси) = V(O2) x 100% / φ(O2)
V(воздуха) = 17,92 л х 100% / 21% = 85,3 л
Как-то так