CaCl₂+ BaCO₃ = CaCO₃↓ + BaCI₂ CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью. CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл. CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать. Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция: CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂ Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия: 3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl (сокращенного уравнения реа-й не будет, потому что в процессе реакции не образовалось воды/нерастворимого осадка/не выделился газ.) FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4 Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение: Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-) это полное ионное уравнение В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-) Они взаимно уничтожаются. Остается: Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3 Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение: Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-) 2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге: Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓
2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3 В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может :)
CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью.
CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI
CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл.
CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI
CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать.
Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция:
CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂
Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия:
3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓
FeSO4 + H2SO3 = FeSO3 (осадок)↓ + H2SO4
Так как образовался осадок, составляем полное и сокращенное ионное уравнение:
Fe(2+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO3(2-) = FeSO3 (так и остается, потому что осадок) + 2H(+) + SO4(2-) это полное ионное уравнение
В левой и правой части уравнения находим одинаковые ионы, такие как 2H(+) и SO4(2-)
Они взаимно уничтожаются.
Остается:
Fe(2+) + SO3(2-) = FeSO3↓ сокращенное ионное уравнение.
Pb(NO3)2 + H2SO3 = PbSO3↓ (осадок) + 2HNO3
Опять таки составляем полное и сокращенное уравнение:
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO3(2-) = PbSO3↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
2NO3(-) и 2H(+) взаимно уничтожаются, в итоге:
Pb(2+) + SO3(2-) = PbSO3↓
2KNO3 + H2SO3 = K2SO3 + 2HNO3
В данном уравнении нет ни газа, ни воды, ни нерастворимого осадка, следовательно ионного уравнения быть не может
:)