Смешали два водных раствора сульфата меди 2 разной концентрации. Концентрация первого раствора - 35% массовых. Концентрация второго раствора - 7% массовых. Масса первого и второго раствора в смеси 50 г и 150 г соответственно. Определить массу получившегося раствора, концентрацию соли в нем, и массу воды (растворителя) в нем
Выбирайте отсюда отличия. (Основные отличия в окислительно-восстановительных cвойствах, а также в амфотерности Fe(OH)3 )
Железо образует 2 гидроксида: Fe(OH)2 (твердое вещество белого цвета) и Fe(OH)3 (твердое вещество красно-бурого цвета). Последний обладает слабо выраженными амфотерными свойствами. Гидроксиды железа в H2O не растворяются и получаются действием щелочей на растворы солей железа:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Свежеосажденный гидроксид железа 3 быстро превращается в гидрат железо (III)-оксида переменного состава
Fe2O3 ∙ nH2O. Если n = 1, то образующийся гидрат Fe2O3 ∙ H2O часто записывают в виде FeО (ОН) и называют железо (III)-метагидроксид. В учебных пособиях при написании уравнений химических реакций с участием железо (III)-гидроксида, как правило, используют формулу Fe(ОН) 3.
1. Как и все основания, гидроксиды железа реагируют с кислотами, образуя соли (они должны быть растворимы, иначе реакция до конца не пойдёт):
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
2. При нагревании гидроксиды железа разлагаются, образуя соответствующие оксиды:
Fe(OH)2 -- FeO + H2O
2Fe(OH)3 -- Fe2O3 + 3H2O
3. При прокаливании гидроксиды железа могут реагировать с кислотными оксидами, образуя соли:
3Fe(OH)2 + P2O5 -- Fe3(PO4)2 + 3H2O
2Fe(OH)3 + P2O5 -- 2FePO4 + 3H2O
Железо (II)-гидроксид обладает (как и все другие соединения двухвалентного железа) восстановительными свойствами и в присутствии О2 и Н2О с течением времени окисляется в железо (III)-гидроксид:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Аналогичным свойством обладают и соли двухвалентного железа, т. е. в присутствии О2 и Н2О они окисляются до соединения, где степень окисления Fe равна +3:
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)SO4
железо (II)-сульфат железо (III)-гидроксосульфат
Соединения двухвалентного Fe могут окисляться и многими другими окислителями, например:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Амфотерные свойства Fe(OH)3 можно подтвердить следующей реакцией:
Fe(OH)3 тв. + NaOH тв. --NaFeO2 + 2H2O феррат натрия
При взаимодействии с горячими концентрированными растворами щелочей образуется растворимое комплексное соединение:
Fe(OH)3 + 3NaOH -- Na3[Fe+3(OH)6]
С разбавленными растворами щелочей железо (III)-гидроксид не взаимодействует.
Соединения железа со степенью окисления +3 обладают окислительными свойствами. Они характерны для растворов его солей:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Железо (III)-гидроксид в роли окислителя может выступать только при высокой температуре.
к раствору аминоуксусной кислоты
массой 100 г с массовой долей кислоты 0.15 прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 0,073. определите массу образовавшейся соли и какой будет среда в растворе после завершения реакции.
Попроси больше объяснений Следить Отметить нарушение Schlafwandler 07.05.2014
ответ
ответ дан
Alchemist96
Alchemist96
NH2СH2COOH + HCl = NH4ClCH2COOH
m(NH2СH2COOH) = 100*0,15 = 15г ; n(NH2СH2COOH) = 15г/75г/моль = 0,2 моль
m(HCl) = 100*0,073 = 7,3г n(HCl) = 7,3г/36,5г/моль = 0,2 моль
в-ва реагируют в соотношении 1:1, n(NH4ClCH2COOH) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4ClCH2COOH) = 0,2*111,5 = 22,3 г
Среда кислая, так как происходит диссоция
NH4ClCH2COOH = NH4ClCH2COO(-) + H(+)