Смешали 38 г раствора хлорида железа (II) с массовой долей, равной 21% , и 31 г такого раствора с массовой долей, равной 14% . Определи массовую долю хлорида железа (II) в полученном растворе. Запиши ответ числом, округлив его до десятых.

Показать ответ

Ответ:

фFantom

08.02.2020 05:35

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
m(Ca₃(PO₄)₂) = 10*1000 = 10000 кг
n(Ca₃(PO₄)₂) = m/M = 10000000/310 = 32258 моль
n(H₃PO₄) = 2n(Ca₃(PO₄)₂) = 2*32258 = 64516 моль
m(H₃PO₄) = nM = 64516*98 = 6322581 г - это теоретическая масса чистого вещества.
m(H₃PO₄) = m*η = 6322581*0,92 = 5816774г - это практическая масса чистого вещества
mр(H₃PO₄) = m(H₃PO₄)/w = 5816774/0,65 = 8948883г = 8948,883 кг = 8,948883 т ≈ 9 т - масса раствора.

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
Делаем вывод, что 4NH₃ ⇒ 4 HNO₃ (то есть по количеству будет 1:1)
n(NH₃) = m/M = 1000000/17 = 58 824 моль
n(HNO₃) = n(NH₃) = 58 824 моль
m(HNO₃) = nM = 58 824 * 63 = 3705912 г - в теории должно получиться
Но получилось:
m(HNO₃) = mр*w = 4611760 * 0,7 = 3228232 г - практическая масса
η = m(практическая)/m(теоретическая) = 3228232/3705912 = 0,87 или 87%

0,0(0 оценок)

Ответ:

galinarezeda59

19.07.2022 00:07

ответ:
V (воздуха) = 193,4 л.

Объяснение:
1. Найдем массу бутилбензола, составив пропорцию:
20 г — 100%
Z г — 10%

Z = 20 × 10 / 100 = 2 г — примесей
m (C10H14) = 20 – 2 = 18 г

2. Составим уравнение реакции горения бутилбензола:
2C10H14 + 27O2 → 20CO2 + 14H2O

3. Найдем объем кислорода, составив пропорцию:
18 г / 2 моль × 134 г/моль = X л / 27 моль × 22,4 л/моль

18 г / 268 г = X л / 604,8 л

X л = 18 г × 604,8 л / 268 г = 40,6 л — кислорода у воздухе

4. Найдем объем воздуха, зная объем кислорода в нём равно 21%:

40,6 л — 21%
Y л — 100%

Y = 40,6 × 100 / 21 = 193,4 л

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия