Смешали 240г 10% раствора naoh и 49г 20% раствора h3po4 какова масса образованной соли? огромное сапсибо!

10%                        20%

240г                      49г                          хг

3NaOH     +       H3PO4      =         Na3PO4      +     3H2O

v=3моль               v=1моль                   v=1моль

М=40г/моль          М=98г/моль             М=164г/моль

m=120г                 m=98г                       m=164г

m(NaOH)=(240г*10%)/100%=24г

m(H3PO4)=(49г*20%)/100%=9,8г

теперь найдем избыток и недостаток

24/120 > 9,8/98

NaOH-избыток,H3PO4-недостаток.Расчет ведем по недостатку

сост.пропорцию

9,8гхг

98г164г

х=(164г*9,8г)/98г=16,4г

вместо пропорции можно через моль:

v(H3PO4)=9,8г/9,8г/моль=0,1моль

v(H3PO4)=v(Na3PO4)=0,1моль

m(Na3PO4)=0,1моль*164г/моль=16,4г

ответ:16,4г фосфата натрия

m(NaOH) = 240*0,1 = 24 г

n(NaOH) = 24/40 = 0,6 моль

m(H3PO4) = 49*0,2 = 9,8 г

n(H3PO4) = 9,8/98 = 0,1 моль

Соотношение реагентов 6 : 1, следовательно, получится средняя соль

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

n(Na3PO4) =  0,1 моль

m(Na3PO4) =  0,1*164 = 16,4 г