Смешали 200г 5%-ного раствора соли и 40 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
3) В образце медной руды содержится 14% меди. Определите массу примесей в руде.
4)Сколько грамм соли надо добавить к 80г воды, чтобы получить 2%-ный раствор?
А)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
I 127 53 53 74 +53
Na 23 11 11 12 +11
CI 35 17 17 18 +17
CI 37 17 17 20 +17
Ca 40 20 20 20 +20
AI 27 13 13 14 +13
Б)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
S 32 16 16 16 +16
P 31 15 15 16 +15
C 12 6 6 6 +6
K 39 19 19 20 +19
Ne 20 10 10 10 +10
В)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
F 19 9 9 10 +9
O 16 8 8 8 +8
B 11 5 5 6 +5
Ba 137 56 56 81 +56
Si 28 14 14 14 +14
Г)
Элемент Ar e⁻ p⁺ n° Z
H 1 1 1 0 +1
N 14 7 7 7 +7
Zn 65 30 30 35 +30
Kr 84 36 36 48 +36
As 75 33 33 42 +33
ответ и Объяснение:
Пробирка №1.
Zn + MgNO3 Реакции нет, тк цинк ниже магния по шкале электроотрицательности, так что он не вытесняет магний из его солей
Теоретически можно использовать гидролиз р-ра (измельчить цинк,увеличить концентрацию, повысить температуру) , но в нашем опыте нет этого.
Пробирка №2.
Zn + ZnSO4 Реакции нет, тк цинк уже есть в растворе в достаточном количестве.
Пробирка №3.
Zn + CuSO4 = ZnSO4+Cu Реакция замещения - цинк вытесняет медь. Образуется сульфат цинка и выделится чистая медь.
Пробирка №4.
Zn+ 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2
Реакция замещения - цинк вытесняет серебро. Образуется средняя соль – нитрат цинка и выделяется свободное серебро.