Смешали 102,46 мл 16%-ного раствора едкого натра (плотность раствора - 1,22 г/см3) и 305,83 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность раствора - 1,03 г/см3). вычислите а) массу образовавшейся соли; б) массовую долю этой соли в
растворе; в) массовую долю реагента, оставшегося в растворе после реакции.
Дано:
V(р-р NaOH) = 102,46 мл
w(NaOH) = 16%
p(р-ра) = 1.22г/см3 = 1.22 г/ мл
V(HNO3) = 305,83 мл
p(р-ра) = 1,03 г/см3 = 1.03 г / мл (1 см3 = 1 мл - это величины взаимозаменяемые)
Найти: m(NaNO3) - ?
w(NaNO3) - ?
w(реагента) - ?
0,25моль x моль y моль
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
1 моль 1 моль 1 моль
1) Находим массы, а потом и количества всех веществ, вступивших в реакцию(нюшки))
m(NaOH) = 102,46 мл * 1,22 г/см3 * 0,16 = 20 г
m(HNO3) = 305,83 мл * 0,05 * 1,03 г/см3 = 15,75 г
v(NaOH) = 20г / 40 г / моль = 0.5 моль
v(HNO3) = 15,75 г / 63 г / моль = 0.25 моль
NaOH - избыток, поэтому решаем задачу по азотной кислоте. Гидроксид натрий - наш оставшийся реагент, нам надо будет искать его массовую долю в растворе.
2) 0.25 / 1 = x / 1
x = 0.25 моль
m(NaNO3) = 85 г / моль * 0.25 моль = 21,25 г
3) v'(NaOH) = 0,5 моль - 0,25 моль = 0,25 моль - количество вещества гидроксида натрия.
m'(NaOH) = 0,25 моль * 40 г / моль = 10 г
4) Теперь нужно вычислить собственно массу раствора, чтобы найти массовые доли веществ...
m(р-ра) = m'(р-ра NaOH) + m'(р-ра HNO3) + m(H2O) + m'(NaOH)
Получается, что нужно найти массы растворов исходных, а потом вычесть из них то, что прореагировало. Плюс нужно не забывать про то, что в результате получилась вода, которая плюсуется ко всей массе раствора. Сначала ищем массу воды:
y/1 = 0,25 / 1
y = 0,25 моль (v(H2O))
m(H2O) = 0,25 моль * 18 г / моль = 4,5 г
m'(р-ра NaOH) = 102,46 мл * 1,22 г/см3 - 0,25 моль * 40г/моль = 115 г
m'(р-ра HNO3) = 305,83 мл * 1,03 г/см3 - 15,75 г + = 300 г
5)
w(NaNO3) = m(NaNO3)/(m(р-ра) + m(NaNO3)) =21,25 г / (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г ) * 100% = 4,8 %
6) w(NaOH) = 10 г / (21,25 г + 4,5 г + 115г + 300 г) = 2,3 %
По идее так)