Смесь, состоящую из 78 г порошка цинка и 32 г серы, прокалили без доступа воздуха, затем растворили в 400 г 30%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю (в %) кислоты в образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
1. Дано химическое уравнение реакции: 1) 2NO+O₂ <--> 2NO₂+ Q
В какую сторону сместится равновесие реакции:
а)при повышении температуры - влево
б)при увеличении концентрации исходных веществ - вправо
в)при повышении давления - вправо (если реакция протекает с уменьшением химического количества вещества (в нашем случае 3 моль вступивших в реакцию веществ и 2 моль образовавшихся) , то наблюдается уменьшение давления. В этом случае повышение давления ускорит реакцию образования оксида азота (IV) и приведет к смещению равновесия вправо)
2. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции (т.е. вправо):
а) SO₂(газ)+H₂O <-->H₂SO₄+Q (если реакция экзометрическая, то уменьшение температуры приведет к смещению равновесия вправо)
3. Укажите условия образованию NO по реакции: N₂)газ)+O₂(газ) <--> 2NO(газ)- Q
1)повышение температуры и повышение давления
Примечание: реакция идет до конца, если выделяется газ или осадок
Первую реакцию сюда отнести никак нельзя - фосфат натрия растворим в воде.
2. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1)2HBr <-->Br₂+H₂-Q
1. реакция разложения
2. окислительно-восстановительная
3. эндометрическая
4. обратимая
5. некаталитическая
6. гетерогенаая
2)SO₂(газ)+H₂O <-->H₂SO₄+Q
1. соединения
2. без изменения степеней окисления
3. экзотермическая
4. обратимая
5. некаталитическая
6. гетерогенная