В этой задаче нечетко сказано, в каких единицах надо дать ответ - в литрах или молях. Кроме того, должно было сказано, какой оксид - оксид углерода (II) или оксид углерода (IV). Поэтому тут возможны 2 ответа: Превращение достаточно чистого углерода (в виде кокса) в присутствии кислорода первоначально приводит к диоксиду углерода который при высоких температурах, низком давлении и в присутствии избытка углерода в дальнейшем реагирует с ним преимущественно до оксида углерода: Изложенное приводит к суммарной реакции «частичного горения» углерода в кислороде 1) С + О₂ = СО₂ 1 моль О₂ дает 1 моль СО₂ 10 л О₂ - 10 л СО₂ 10 / 22,4 = 0,446 моля 0,446 моль О₂ - 0,446 моль СО₂. 2) 2С + О₂ = 2СО 1 моль О₂ дает 2 моль СО 10 л О₂ - 20 л СО 20 / 22,4 = 0,892857 моля 0,446 моль О₂ - 0,892857 моль СО
Кроме того, должно было сказано, какой оксид - оксид углерода (II) или оксид углерода (IV).
Поэтому тут возможны 2 ответа:
Превращение достаточно чистого углерода (в виде кокса) в присутствии кислорода первоначально приводит к диоксиду углерода который при высоких температурах, низком давлении и в присутствии избытка углерода в дальнейшем реагирует с ним преимущественно до оксида углерода:
Изложенное приводит к суммарной реакции «частичного горения» углерода в кислороде
1) С + О₂ = СО₂
1 моль О₂ дает 1 моль СО₂
10 л О₂ - 10 л СО₂ 10 / 22,4 = 0,446 моля
0,446 моль О₂ - 0,446 моль СО₂.
2) 2С + О₂ = 2СО
1 моль О₂ дает 2 моль СО
10 л О₂ - 20 л СО 20 / 22,4 = 0,892857 моля
0,446 моль О₂ - 0,892857 моль СО
находим n(Fes)=220/88=2.5 находим ск-ко n(H2s)= 2.5 моль по уравнению
ZnS+2Hcl=ZnCl2+H2S
находим n(ZnS) =7.6/97=0.08 моль находим ск-ко n(H2S) =0,08 моль
теперь находим ск-ко вообщем газа: 2,5+0,08=2,58 моль
H2S+CUSO4=CUS+H2SO4
n(CuSO4)=2.58 моль
m(CUSO4)=n*M=2.58*160=412.8 грамм
по формуле омега=m(вещества)*100%/m(ра.ра)
находим массу раствора=масса(вещества)-100%/омегу =412,8*100/10=4128 г
теперь из формулы ро=масса(раствора)/ объем(раствора)
находим объем раствора=массу/ро=3,752 литра