Смесь оксида кальция, полученного прокаливанием 100 кг мела, и 50 кг кокса, содержащего 80% углерода по массе, прокалили при 2000°С. Полученный продукт обработали избытком воды, выделившийся газ собрали. Вычислите объем газа в м3 (н.у.), если выход конечного продукта в итоге составил 85%. ответ округлите до целых.

Разбавленная серная кислота реагирует с: 1. BaCl2; 3. Cu(OH)2; 4. Al.

Объяснение:

H2SO4 (разб)

Реагирует с основаниями, оксидами, солями, образуя сульфаты и гидросульфаты.

Реакция при которой образуется белый осадок BaSO4, происходит вследствии действия кислоты с растворимой солью BaCl2, и ее называют качественной.

Реагирует с Al, т.к в ряду напряжения металлов Al стоит до водорода, и разбавленная кислота вступает в реакцию замещения, из-за окисления катионов водорода.

H2SO4 с Cu(OH)2 вступает в реакцию нейтрализации (обмена), при котором продуктами реакции будет соль и вода.

Серная кислота и соляная кислота это неорганические кислоты и они не вступят в реакцию друг с другом. Для нее требуются определенные условия.

Дано: оксид Cu2O и CuO, m(CuO)=160 г.

Найти: m(Cu2O)—?

Решение.

1. Рассчитаем массовую долю меди в оксиде CuO.

Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80

ω(Cu)=Ar(Cu)/Mr(CuO)=64:80=0,8

2. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(CuO) находим массу купрума:

m (Cu) = ω(Cu)• m(CuO) = 0,8•160 г = 128 г.

3. Рассчитаем массовую долю меди в оксиде Cu2O.

Mr(Cu2O)=2•Ar(Cu)+Ar(O)=2•64+16=144

ω(Cu)=2•Ar(Cu)/Mr(CuO)=2•64:144=0,89

2. C формулы нахождения массовой доли ω(Cu)=m(Cu)/m(Cu2O) находим массу оксида Cu2O:

m(Cu2О) = m(Cu) : ω(Cu) = 128 г : 0,89 = •160 г = 144 г.

ответ: 144 г.