Смесь массой 200 г, состоящую из хлорида и бромида металла IА группы, растворили в воде и обработали избытком хлора. При этом масса хлорида металла в растворе составила 150 г. Для полного осаждения хлорид – ионов из полученного раствора израсходовали 1 кг 34,2%-го раствора нитрата серебра. Определи: а) относительную атомную массу металла;
б) массовую долю (%) бромида металла в исходной смеси.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
1)H2S-кислота, сероводород
AL(NO3)3 соль нитрат алюминия
H2CO3 кислота угольная кислота
Ca(OH)2 соль гидроксид кальция
Fe(OH)3 соль гидроксид железа
NaCl соль хлорид натрия
Fe2O3 оксид,оксид железа
H2SiO3 кислота,кремниевая кислота
CO оксид,угарный газ,оксид углерода
CaCO3 соль,карбонат кальция
H2O оксид,вода
Mg(OH)2 соль,гидроксид магния
P2O5 оксид,оксид фосфора
2)Ba+CuO=BaO+Cu замещение
BaO+H2O=Ba(OH)2 соединение
Ba(OH)2+CaCl2=BaCl2+Ca(OH)2 ионный обмен
3)Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
4)BaCl2
Cuo
NaHPO4
PbO
ZnSO4
H2SiO3
AgNO3
MgCO3
Ba(NO3)2
Ba(HCO3)2
Fe2S3
Al2O3
H2PO4