Смесь карбоната и сульфита кальция массой 34 г обработали раствором серной кислоты. найдите объём выделившегося газа (при н.у), если массовая доля сульфита кальция в исходной смеси составляла 70,588% ответ должен быть : 6,72 л.
CaSO3+H2SO4=CaSO4+H2O+SO2 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 m(CaSO3)=w*m(см)/100=70,588*34/100=24 г. n(CaSO3)=m/M=24/120=0,2 моль. По уравнению реакции n(SO2)=n(CaSO3)=0,2 моль m(CaCO3)=m(см) - m(CaSO3)=34-24=10 г. n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1 моль. По уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,1 моль. Общее количество газа: n(г)=0.1+0.2=0.3 моль. Объем газа: V(г)=n(г)*V0=0,3*22,4=6,72 л.
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
m(CaSO3)=w*m(см)/100=70,588*34/100=24 г.
n(CaSO3)=m/M=24/120=0,2 моль.
По уравнению реакции n(SO2)=n(CaSO3)=0,2 моль
m(CaCO3)=m(см) - m(CaSO3)=34-24=10 г.
n(CaCO3)=m/M=10/100=0,1 моль.
По уравнению реакции n(CO2)=n(CaCO3)=0,1 моль.
Общее количество газа: n(г)=0.1+0.2=0.3 моль.
Объем газа: V(г)=n(г)*V0=0,3*22,4=6,72 л.