Смесь кальция и карбоната кальция растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 1,12 газва. после сжигания полученного газа и конденсации паров обьем газовой смеси уменьшился до о, 448 л определите содержпние кальцич в смеси

Са +2НCl=CaCL2+H2      CaCO3+2HСl=CaCl2+CO2+H2O  VCO2+VH2=!,12литра    2Н2+О2=2Н2О  CO2- не горит VCO2=0,448литров n(CO2)=0,448/22,4=0,02моля согласно уравнению n(CO2)=n(CaCO3)=0,02моля или в граммах Mr(CaCO3)=40+!2+48=100 m(CaCO3)=100*0,02=2 Грамма
V(H2)=1,12-0,448=0,672 n(H2)=0,672/22,4=0,03моля=n(Ca)=0,03 моля m(Ca)=0,03*40=1,2грамма . Массовая доля кальция равна ω=1,2*100/1,2+2=37,5%