смесь гидрокарбоната натрия и его карбоната количеством вещества 0,5 моль обработали 20% раствором серной кислоты, массой 196 г до полной нейтрализации. вычислить массовую долю продукта реакции
x=0,1*2 х. 0,1. 0,2. 0,1 2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2+H2O 0,5{. y=0,3 у 0,3. 0,3. 0,3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2+H2O 196*20% ————-=39,2г. 100% 39,2 ——-=0,4моль 98 2x+y=0,5 x+y=0,4 х=0,1 у=0,3 w= m(в-ва) ———-*100% m(р-ра) надеюсь сможете докочнить, умножаете моли продуктов на среднемолекулярную массу и делите на массу исходных веществ и у вас получится ответ
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2+H2O
0,5{. y=0,3 у 0,3. 0,3. 0,3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2+H2O
196*20%
————-=39,2г.
100%
39,2
——-=0,4моль
98
2x+y=0,5
x+y=0,4
х=0,1
у=0,3
w= m(в-ва)
———-*100%
m(р-ра)
надеюсь сможете докочнить, умножаете моли продуктов на среднемолекулярную массу и делите на массу исходных веществ и у вас получится ответ