Смесь фенола, толуола и бензилового спирта разделили на три равные части. К первой части добавили избыток натрия, при этом выделилось 5,152 л газа (н. у.). Вторая часть может вступить в реакцию с 77,42 г дихромата калия в кислой среде, при этом в качестве продукта окисления выступает одно и то же органическое вещество. К третьей части по каплям добавили бромную воду, в результате выделилось 36,41 г белого осадка.
Определите содержание фенола в исходной смеси по массе (в %). ответ запишите числом без единицы измерения с точностью до десятых.
Молекулярные формулы органических продуктов:
1) получены при взаимодействии смеси с натрием
продукт с меньшей молярной массой C H O Na ,
продукт с большей молярной массой C H O Na .
2) получен при окислении смеси сернокислым раствором дихромата калия
C H O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции окисления смеси сернокислым раствором дихромата калия (использование дробных и кратных коэффициентов недопустимо, если коэффициент равен 1, укажите это). Заполните пропуски в тексте:
При окислении толуола коэффициент перед дихроматом калия
, а перед водой
При окислении второго компонента смеси перед исходным органическим веществом коэффициент , а перед водой
Степень окисления углерода в продукте реакций окисления в боковой цепи равна
Окисление смеси при нагревании свыше 30 дает ещё один органический продукт. Впишите его название на русском языке без пробелов, указав положение заместителей или функциональных групп цифрами (например, 1,2-диметилбензол):
Ваш ответ…
Во сколько раз число атомов углерода больше числа атомов кислорода в исходной смеси? ответ запишите с точностью до сотых.
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль