Смесь аммиака, угарного газа и водорода объёмом 100 дм3 (н. у.) взорвали в стехиометрическом количестве кислорода. Полученную газовую смесь привели к нормальным условиям и измерили: её объём составил 50 дм3. Полученную смесь пропустили через избыток известковой воды, при этом её объём уменьшился в 2 раза. Посчитай: а) объёмную долю (%) водорода в исходной смеси; б) массу (г) образовавшейся воды.ю
с2н5он = с2н4 + н2о
m c2h5oh = p*v = 200*0.8 = 160 г
n c2h5oh = m/m = 160/(12*2+6+16) = 3.48 моль
из 1 моля этанола получается 1 моль этена, следовательно
из 3,48 моля этанола получится 3,48 моль этена
поскольку выход 80 %, то получится 3,48*0,8 = 2,784 моль
m c2h4 = 2.784*(12*2+4) = 77.952 г
с2н4 + 3о2 = 2со2 + 2н2о
из 2,784 моля этена получится 2,784/2 = 1,392 моль со2
со2 + 2naoh = na2co3 + h2o
1.392 моль взаимодействует с 1,3962*2 = 2,784 моль naoh
m naoh = 40*2.784 = 111.36 г
m p-pa naoh = 111.36/0.183 = 608.5 г
v p-pa = m/p = 608.5/1.2 = 507.1 мл
поскольку по реакции горения образуется 2 мол со2, а по реакции поглощения взаимодействует 1 моль со2, то объем необходимо умножить на 2
далее
КАРБОНАТ НАТРИЯ: находим массу самого карбоната, для этого сначала 100мл умножает на плотность, получаем 106 грамм - масса РАСТВОРА карбоната затем находим массу: 106 умножаем на 0,06 (=6%) и получаем 6,36 грамм
ПОДСТАВЛЯЕМ В РЕАКЦИЮ И СОСТАВЛЯЕМ ПРОПОРЦИЮ (по всем правилам, про них говорить не собираюсь)
ДАЛЕЕ, узнаем МАССУ самой серной кислоты затем выходим на объем ее раствора ДЕЙСТВИЯМИ, ОБРАТНЫМИ АЛГОРИТМУ НАХОЖДЕНИЯ МАССЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ