Смесь аммиака и угарного газа, в которой число атомов водорода равно 3,61 · 1023,
пропустили через трубку с избытком нагретого оксида меди (II). В результате реакции масса трубки уменьшилась на 7,2 г. Образовавшуюся при этом газовую смесь охладили до
комнатной температуры и пропустили через 60 г 14%-го раствора гидроксида калия.
Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Как найти массу раствора в этой задаче?
CO плюс CuO = Cu плюс CO_2$
2NH_3 плюс 3$CuO = N_2 плюс 3$Cu плюс 3H_2$O
2NH_3 плюс $H_2$SO_4 = $(NH_4)_2$SO_4
2) Рассчитано количество вещества аммиака:
\nu($H_2$SO_4)=147 умножить на 0,10/98= $0,15 моль.
\nu($NH_3)=2\nu($H_2$SO_4)= $0,30 моль.
3) Рассчитано количество вещества угарного газа:
8,8 $ = m($CuO) $ минус m($Cu) = $m($O)
\nu($O) = 8,8/16 = 0,55 моль = \nu_общ($CuO)
\nu_1($CuO)=3/2 умножить на \nu($NH_3)= $0,45 моль.
\nu_2($CuO)=0,55 $ минус $ 0,45 = 0,10 моль.
\nu($CO)=\nu_2($CuO)=0,10 моль
4) Рассчитаны объёмные доли газов в смеси:
фи ($CO)= 0,10 / (0,10 плюс 0,30) умножить на 100\%=25\%
фи ($NH_3)=100\% минус 25\%=75\%