Сколлоквиумом хотя бы три выполнить 1)сколько граммов k2so3•2h2o надо растворить в 800г воды, чтобы получить 10% раствор k2so3? 2)написать уравнение в молекулярной ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота 3)во сколько раз надо увеличить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина ph раствора увеличилась на единицу? 4)написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: fe2(so4)3 и cabr2. как можно усилить или ослабить их гидролиз? 5)напишите строение мицелл двух золей, полученных при сливании разбавленных растворов хромата калия и нитрата свинца (ii): а)при избытке первого вещества; б)при избытке второго вещества
полное ионное : 2Na(+) + S(2-) + 2H(+) + SO4(2-) -----> 2Na(+) + SO4(2-) + H2S
сокращенное ионное : S(2-) + 2H(+) -----> H2S
4)Fe2(SO4)3 - во вложениях, чтобы ослабить гидролиз, можно добавить к примеру NaOH, а усилить добавлением кислоты или разбавлением раствора
Вывод по Fe2(SO4)3: гидролиз по катиону, среда окисленная(кислая)
CaBr2 гидролиз не реагирует, т.к к соль образована сильным основанием и сильной кислотой!