Сколлоквиумом 1.свинцовая и свинцовистая кислоты , их соли , переход друг в друга . окислительно восстановительные свойства 2.одинаково ли отношение к воде и кислотам образцов оксида алюминия . синтезированных при разной температуре ? в чем растворяется кристаллический оксид алюминия ? почему глина пластична , а корунд тверд ? 3. меняется ли ( и как ? ) при хранении в стеклянной посуде состав кислых , щелочных и нейтральных растворов . реакции
1) 3 N2H4 + 2 KIO3 + (KOH) = 3 N2 + 2 KI + 6 H2O
восстановитель N2H4(0) + 4OH(-) +4электрона = N2(0) + 4H2O, окисление |3
окислитель IO3(-) + 3H2O -6электронов = I(-) + 6OH(-) , восстановление |2
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) + 12 OH(-) + 6H2O = 3 N2(0) + 12 OH(-) + 2 I(-) + 12H2O
3 N2H4(0) + 2 IO3(-) = 3 N2(0) + 2 I(-) + 6 H2O
12OH- СОКРАЩАЮТСЯ, KOH не нужно писать до стрелки, различными пробовала уже
2) Zn + 3 HN3 = Zn(N3)2 + N2 + NH3
восстановитель Zn(0) +2электрона = Zn(2+) , окисление |1
окислитель N3(-) + 3H(+) -2электрона = N2(0) +NH3(0) , восстановление |1
Zn(0) + N3(-) +3H(+) = Zn(2+) + N2(0) +NH3(0)
1. Определим количество вещества аммиака:
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3);
n(NH3) = 51/17 = 3 моль.
2. Объём аммиака при нормальных условиях составляет:
Vн (NH3) = Vm*n(NH3);
Vн (NH3) = 22,4*3 л = 67,2 л.
3.Используя формулу закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
pV/T = (pн*Vн) /Tн,
где p - давление, V - объём, Т - температура, индекс "н" указывает на нормальные условия, приводим объём аммиака к данным условиям (температура Т = (273+20)К = 293 К:
V(NH3) = (pн*T*Vн (NH3))/pTн;
V(NH3) = (101,3*293*67,2)/(250*273) = 29,2 л
нормальное давление рн = 101325 Па или приблизительно 101,3 кПа, температура Тн = 273,15 К или приблизительно 273 К.
ответ: 29,2 л.