Сколько железа можно получить из 100 кг железной руды, содержащей 26% оксида железа (III), если выход железа составляет 80% от теоретического?

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]

По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона! 
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.