По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак): KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
2)ковалентная полярная
3) NO
4)
Количество аммиака = 1кг / (14+3) кмоль/кг = 58,82 моль
N₂ + 3H₂ --> 2NH₃
По реакции для этого необходимо минимум: 58,82/2 = 29,41 моль азота, что составляет 22,4*29,41 = 658,82 л
5)Добавление вещества с анионом OH⁻ (щелочь), при этом выделяется едкий газ (аммиак):
KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃ + H₂O
6) Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1.
Взаимодействует с водой:
2NO₂ + Н₂О = HNO₃ + HNO₂
и растворами щелочей:
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂О
Сильный окислитель. Многие вещества (угол, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.
7) Азот может образовывать несколько типов кислот: азотная, азотистая и азотистоводородная. Соответственно их соли: нитраты (KNO₃, Cu(NO₃)₂), нитриты (KNO₂, Ca(NO₂)₂) и азиды (KN₃, AgN₃)
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————