m(соль)-? 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой: 2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль соли сульфата лития. По условию задачи дано 4,8моль гидроксида лития, значит образуется в два раза меньше сульфата лития:
1 тонна = 1000 кг
1) Находим массу сероводорода в воде до деаэрации:
0,021*1000 = 21 кг
2) Находим молярную массу сероводорода:
М(H₂S) = 2*1 + 32 = 34 г/моль = 0,034 кг/моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л или 0,0224 м³.
Составляем пропорцию:
0,034 кг 0,0224 м³
Х кг 13,44 м³
Х = 0,034*13,44/0,0224 = 20,4 г
То есть сероводорода выделилось 20,4 кг
4) Таким образом после деаэрации в воде осталось 21 - 20,4 = 0,6 кг сероводорода, но и масса воды уменьшилась на 20,4 кг и стала:
1000 - 20,4 = 979,6 кг
5) Тогда массовая доля сероводорода после деаэрации стала равной:
0,6/979,6 = 0,000612
n(LiOH)=4,8моль
H₂SO₄
m(соль)-?
1. Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида лития с серной кислотой:
2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль лития образуется 1моль соли сульфата лития.
По условию задачи дано 4,8моль гидроксида лития, значит образуется в два раза меньше сульфата лития:
n(LiOH)=1/2n(Li₂SO₄)
n(LiOH)=4,8моль n(Li₂SO₄)=4,8моль÷2=2,4моль
3. Определим молярную массу сульфата лития и его массу количеством вещества 2,4моль:
M(Li₂SO₄)=7x2+32+16x4=110г./моль
m(Li₂SO₄)=n(Li₂SO₄)хM(Li₂SO₄)=2,4мольх110г./моль=264г.
4. ответ: из 4,8моль гидроксида лития с серной кислотой образуется соль сульфат лития массой 264г.