Сколько примесей (в %.) содержалось в 195 г. металлического калия, если при его растворении в соляной кислоте выделилось 56 л водорода при выходе 80% от теоретического?
V(HF)-? ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции : H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л. 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
V(H₂)=5л.
V(F₂)=10л.
V(HF)-?
ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции :
H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л.
3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
n(HCl)=v(HCl)c(HCl)
c(HCl)=N(HCl)/z
z=1
n(HCl)=0,050л*0,1305моль/л=0,006525 моль
2) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
количество оттитрованного избытка соляной кислоты
n'(HCl)=m(NaOH)/M(NaOH)=v(NaOH)T(NaOH)/M(NaOH)
n'(HCl)=8,85мл*0,005212г/мл/(39,9971г/моль)=0,001153 моль
3) количество соляной кислоты для растворения известняка
n''(HCl)=n(HCl)-n'(HCl)
n''(HCl)=0,006525-0,001153=0,005372 моль
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
m(CaCO₃)=mw
mw/M(CaCO₃)=n''(HCl)/2
w=M(CaCO₃)n''(HCl)/(2m)
w=100,087г/моль*0,005372моль/(2*0,4033г)=0,6666 (66,66%)