Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : CaO+H2O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей CaO+CO2=CaCO3 Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примерами кислотных окислов могут быть: CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.
- реакция с водой с образованием кислоты SO2+H2O=H2SO3 - реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: CO2+NaOH=Na2CO3 - реакция с основными оксидами с образованием соли: CO2+MgO=MgCO3
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: - реакция с кислотным оксидом с образованием соли: ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - реакция с основаниями с образованием соли: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Тут может быть несколько случаев: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ X₂O₅ X₂O₇ Рассчитаем молекулярную массу этого оксида: Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80 Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. Поэтому остаются только они: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ Рассмотрим первый случай: X₂O Пусть атомная масса Х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. XO х + 16 = 80 х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам. Далее XO₂ x + 32 = 80 х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем. X₂O₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) XO₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32
K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) .
1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) :
CaO+H2O = Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей:
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей
CaO+CO2=CaCO3
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.
- реакция с водой с образованием кислоты
SO2+H2O=H2SO3
- реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли:
CO2+NaOH=Na2CO3
- реакция с основными оксидами с образованием соли:
CO2+MgO=MgCO3
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов.
Примером амфотерных оксидов могут быть:
ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия
Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например:
- реакция с кислотным оксидом с образованием соли:
ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O
- реакция с основаниями с образованием соли:
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
- реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей:
ZnO + SO2 = ZnSO3
ZnO + Na2O = Na2ZnO2
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
X₂O₅
X₂O₇
Рассчитаем молекулярную массу этого оксида:
Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80
Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода.
Поэтому остаются только они:
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
Рассмотрим первый случай: X₂O
Пусть атомная масса Х = х, тогда:
2х+16 = 80
х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные.
XO
х + 16 = 80
х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам.
Далее
XO₂
x + 32 = 80
х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем.
X₂O₃
2x + 48 = 80
x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего)
XO₃
x + 48 = 80
x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32