Получение аммиака - В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4CL с гидроксидом кальция Ca(OH)2.. В промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода.
физичесские свойства - бесцветный газ с резким запахом, хорошо расстворяется в воде. Водном литре воды при температуре 30градусов, растворяется 700л аммиака. Этот раствор называется аммиачной водой, или нашатырным спиртом.
химичесские свойства - кислотно-основные свойства. основные свойства. Реакции присоеденения: 1) взаимодействие с водой, галогеноводородами, кислотами(в результате образуются средние и кислые соли), с солями некоторых металлов с образованием комплексных соеденений - аммиакатов. Окислительно-восстановительные свойства. Восстановитель: 1)восстанавливает некоторые металлы из их оксидов, окисляется кислородом без катализаторов до азота, в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота NO.
применение: сырьё для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный расствор аммиака можно купить в аптеке, как нашатырный спирт.
Строение: Молекула аммиака имеет форму пирамиды. Хим.связи между атомам азота и водорода - ковалентные полярные, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, элемента с большей электроотрицательностью.. Высокая полярность всей молекулы аммиака. Она является диполем.
Состав: Азот со степенью окисления -3 и три атома водорода, со степенью окисления+1. Формула в бинарных соединениях: NH3
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
Получение аммиака - В лаборатории аммиак получают при взаимодействии хлорида аммония NH4CL с гидроксидом кальция Ca(OH)2.. В промышленности аммиак получают синтезом из азота и водорода.
физичесские свойства - бесцветный газ с резким запахом, хорошо расстворяется в воде. Водном литре воды при температуре 30градусов, растворяется 700л аммиака. Этот раствор называется аммиачной водой, или нашатырным спиртом.
химичесские свойства - кислотно-основные свойства. основные свойства. Реакции присоеденения: 1) взаимодействие с водой, галогеноводородами, кислотами(в результате образуются средние и кислые соли), с солями некоторых металлов с образованием комплексных соеденений - аммиакатов. Окислительно-восстановительные свойства. Восстановитель: 1)восстанавливает некоторые металлы из их оксидов, окисляется кислородом без катализаторов до азота, в присутствии катализатора окисляется до монооксида азота NO.
применение: сырьё для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений. Водный расствор аммиака можно купить в аптеке, как нашатырный спирт.
Строение: Молекула аммиака имеет форму пирамиды. Хим.связи между атомам азота и водорода - ковалентные полярные, общие электронные пары сильно смещены к атому азота, элемента с большей электроотрицательностью.. Высокая полярность всей молекулы аммиака. Она является диполем.
Состав: Азот со степенью окисления -3 и три атома водорода, со степенью окисления+1. Формула в бинарных соединениях: NH3
1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г
ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия