Сколько миллилитров 10% раствора AlCl3 (ρ=1,090 г/см3 ) нужно взять,
чтобы приготовить 0,2л 0,1M раствора?

ответ: 24,5 мл

Дано:

ω(AlCl3) = 10%, или 0,1

ρ=1,090 г/см³ = 1.090 г/мл

V₂(p-pa AlCl3) = 0,2 л

См(AlCl3) = 0,1М = 0,1 моль/л

V(p-pa AlCl3)-?

Объяснение:

М(AlCl₃) = 133,5 г/моль

n₂(AlCl₃) = См(AlCl₃)*V₂(p-pa AlCl₃) = 0,1 моль/л*0,2 л = 0,02 моль

m(AlCl₃) = n₂(AlCl₃)*M(AlCl₃) = 0,02 моль*133,5 г/моль = 2,67 г

m(p-pa AlCl₃) = m(AlCl₃)/ω(AlCl3) = 2,67 г/0,1 = 26,7 г

V(p-pa AlCl₃) = m(p-pa AlCl₃)/ρ = 26,7 г/1,090 г/мл = 24,5 мл

ответ: 24,5 мл

24,4 мл.

Объяснение:

В 0,2 литрах 0,1М раствора содержится 0,2*0,1 = 0,02 моль, или 0,02*133 = 2,66 грамма хлорида алюминия AlCl3 (M = 133 г/моль). Такая масса соли имеется в 2,66:0,1 = 26,6 граммах 10%-ного раствора, который составляет искомый объём 26,6:1,090 = 24,4 мл.