Сколько литров водорода потребуется для синтеза 80 л аммиака NH3?
N2 + H2 →NH3

дано:

m(пшеницы) = 1 т = 1000 кг

w (С6H10O5) = 70%

w( потери) (С2H5OH) = 15%

Найти:

m(практ) (С2H5OH)

1000 кг --- 100%

х кг 70%

х =  1000 кг ∙ 70%\100% = 700 кг

вычислим практическую массу этанола:

       700 кг

(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6

        162 г

                          х г

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2

                          92 г

700 кг х г

162 г   ---   92 г

700 кг ∙ 92 г\162 г = 397,5 кг

Вычислим практическую массу выхода продукта:

W(вых) =100%-15 = 85% (выход без потерь)

 w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (С2H5OH) = 397,5 кг ∙ 85%\100%  = 337,9 кг

ответ: m(практ) (С2H5OH) = 337,9 кг

Дано:                                          Решение:
m(C6H5NO2)=12,3 г                      0,1                              X
W(C6H5NH2)=80%                 С6H5NO2 + 6H → C6H5NH2 +2H2O 
Найти:                                                 1                                1
m(C6H5NH2)-?                        
                                                     n(C6H5NO2)=m/M ; M(C6H5NO2)=12*6+5*1+14+16*2=123г/моль
                                                     n(C6H5NO2)=12,3/123=0,1моль
n(C6H5NH2): составим пропорцию
0,1/1=x/1  ; x=0,1моль
m(C6H5NH2)=n*M   ; M(C6H5NH2)=12*6+5*1+14+1*2=93г/моль
m(C6H5NH2)=0,1моль*93г/моль=9,3г
m(C6H5NH2)теор.=m*100%/W
m(C6H5NH2)теор.=9,3г*100%/800%=11,7г