Сколько литров водорода получается при взаимодействии 20г магния содержащего 5% примесей с серной кислотой? Дайте ответ с пояснением, буду благодарна))
Так как 1 л углеводорода весит 1,964 г, то, зная, что по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, можно найти массу 1 моля (одной молекулы) СхНу: М= 22,4*1,964=43,9999, то есть приближенно 44 г/моль.
Если вся молекула весит 44 г/моль, и в ней углерод составляет 81,82%, то масса всего углерода в молекуле: 44*81,82/100 = 36 г/моль. Зная, что масса одного атом а углерода = 12 г/моль, получаем: 36 г/моль/ 12 г/моль = 3 атома.
Узнаем, какую долю составляет в этой молекуле водород: 100% - 81,82% = 12,12%. Масса всего водорода в молекуле: 44*12,12/100 = 8 г/моль.
Масса одного атома водорода = 1 г/моль, значит число этих атомов: 8 г/моль / 8 г/моль = 8
5,85г 19г хг
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
v=1моль v=1моль v=1моль
М=58,5г/моль М=170г/моль М=143,5г/моль
m=58,5г m=170г m=143,5г
v(NaCl)=5,85г/58,5г/моль=0,1моль
v(AgNO3)=19/170=0,11моль
NaCl-недостаток,расчет ведем по нему
сост.пропорцию
5,85гхг
58,5г143,5г
х=(143,5г*5,85г)/58,5г=14,35г
вместо пропорции можно и через моль
v(NaCl):v(AgCl)=1:1
m(AgCl)=143,5г/моль*0,1моль=14,35г
ответ:14,35г хлорида серебра
Дано:
w%(С) = 81,82%
1 л = 1,964 г
МФ (СхНу) = ?
Так как 1 л углеводорода весит 1,964 г, то, зная, что по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л, можно найти массу 1 моля (одной молекулы) СхНу: М= 22,4*1,964=43,9999, то есть приближенно 44 г/моль.
Если вся молекула весит 44 г/моль, и в ней углерод составляет 81,82%, то масса всего углерода в молекуле: 44*81,82/100 = 36 г/моль. Зная, что масса одного атом а углерода = 12 г/моль, получаем: 36 г/моль/ 12 г/моль = 3 атома.
Узнаем, какую долю составляет в этой молекуле водород: 100% - 81,82% = 12,12%. Масса всего водорода в молекуле: 44*12,12/100 = 8 г/моль.
Масса одного атома водорода = 1 г/моль, значит число этих атомов: 8 г/моль / 8 г/моль = 8
Следовательно, формула СхНу = С3Н8
ответ= С3Н8