1)У каждого спирта можно выделить нерастворимую часть - радикал, который удерживается в воде благодаря наличию водородной связи. Чем больше молярная масса радикала,тем труднее водородной связи удерживать его в воде . Растворимость спирта уменьшается Т.к. молярная масса этилового спирта(46) меньше пропилового(60) , то этиловый спирт будет сильнее удерживаться в воде, растворимость будет лучше 2) С увеличением числа гидроксильных групп растёт и число водородных связей, которые они образуют , поэтому чем больше водородных связей в веществе, тем более растворимо вещество в воде (поэтому глицерин более растворим в воде чем этиленгликоль)
Здесь восстановление означает гидрирование : CnH2n-6+ 3H2 =(условия: t,Ni) CnH2n 1) находим n(H2) = V:Vm = 16,8 л: 22,4 л/моль = 0,75 моль 2)т.к. у аренов общая формула СnH2n-6 , то молярная масса = 14n-6 этого находим ню арена = 23 моль 14n-6 3) сравниваем ню водорода и ню арена(по уравнению относятся как 3 к 1) n(H2) = 3 ; n(Cnh2n-6) = 0,25 моль n(CnH2n-6) 1 4)находим молярную массу арена : m = 23 = 92 г/моль n 0,25 5) Находим n : 14n-6 = 92
n = 7 , значит молекулярная формула С7Н8(это толуол)
Т.к. молярная масса этилового спирта(46) меньше пропилового(60) , то этиловый спирт будет сильнее удерживаться в воде, растворимость будет лучше
2) С увеличением числа гидроксильных групп растёт и число водородных связей, которые они образуют , поэтому чем больше водородных связей в веществе, тем более растворимо вещество в воде (поэтому глицерин более растворим в воде чем этиленгликоль)
CnH2n-6+ 3H2 =(условия: t,Ni) CnH2n
1) находим n(H2) = V:Vm = 16,8 л: 22,4 л/моль = 0,75 моль
2)т.к. у аренов общая формула СnH2n-6 , то молярная масса = 14n-6
этого находим ню арена = 23 моль
14n-6
3) сравниваем ню водорода и ню арена(по уравнению относятся как 3 к 1)
n(H2) = 3 ; n(Cnh2n-6) = 0,25 моль
n(CnH2n-6) 1
4)находим молярную массу арена :
m = 23 = 92 г/моль
n 0,25
5) Находим n :
14n-6 = 92
n = 7 , значит молекулярная формула С7Н8(это толуол)