сколько литров газа азота можно получить при сжигании 30 грамм этиламина содержащие по 15 процентов примеси

Дано:

m(в-ва) = 3,7 гр

m(H₂O) = 2,7 гр

V(CO₂) = 3,36 л

Найти:

- ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций про горение неизвестного вещества, которое образуется в диоксида углерода и воды:

2) Для найдем количества веществ у диоксида углерода, и воды, а потом у углерода и водорода:

M(H₂O) = 1×2 + 16 = 2 + 16 = 18 гр/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 2,7 гр / 18 гр/моль = 0,15 моль ⇒ n(H) = 2n(H₂O) = 2×0,15 моль = 0,3 моль

n(CO₂) = V(CO₂)/Vm = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль ⇒ n(C) = n(CO₂) = 0,15 моль

3) Теперь находим массу кислорода, а потом количества вещества кислорода:

M(C) = 12 гр/моль         M(H) = 1 гр/моль       M(O) = 16 гр/моль

m(C) = n(C)×M(C) = 0,15 моль × 12 гр/моль = 1,8 гр

m(H) = n(H)×M(H) = 0,3 моль × 1 гр/моль = 0,3 гр

m(O) = m(в-ва) - (m(C) + m(H)) = 3,7 гр - (1,8 гр + 0,3 гр) = 3,7 гр - 2,1 гр = 1,6 гр

n(O) = m(O)/M(O) = 1,6 гр / 16 гр/моль = 0,1 моль

4) Теперь находим соотношение углерода, водорода и кислорода, следовательно при полученном уравнений мы получим общую формулу неизвестного вещества:

x : y : z = n(C) : n(H) : n(O) = 0,15 моль : 0,3 моль : 0,1 моль = 1,5 : 3 : 1 = 3 : 6 : 2 ⇒ C₃H₆O₂ - общая формула неизвестного вещества

5) Теперь запишем его структурную формулу, мы получили общую формулу этого неизвестно вещества, из этой формулы имеется два кислорода, а два кислорода имеются у Карбоновых кислот и у Сложных эфиров, но еще известно в условий задачи что этот вещество взаимодействует с натрием, Карбоновые кислоты взаимодействуют с натрия, а Сложные эфиры не могут, значит это неизвестное вещество принадлежит к Карбоновые кислоты, следовательно его структурная формула будет выглядеть вот так:

C₂H₅-COOH - Структурная формула неизвестного вещества

Его название "Пропановая кислота", следовательно:

C₂H₅-COOH - Пропановая кислота

6) Теперь запишем его уравнение реакций взаимодействия с натрием:

2C₂H₅-COOH + 2Na → 2C₂H₅-COONa + H₂↑

Пропановая                 Пропионовая

кислота                             кислота

ответ: C₃H₆O₂ (C₂H₅-COOH) - Пропановая кислота

Решено от :

Дано:

V(воздуха) = 30 л = 0,03 м³

t = 28°C

p = 110 кПа = 1,1×10⁵ Па

Найти:

N - ?

1) Для начала мы запишем формулу связывающая значение давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема, именно по такой формуле мы будем пользоваться:

p = nkT  - давления газа с его температурой и концентрацией молекул на единицу объема (1)

2) Но нам не известно его концентрация молекул, но в условий известно про объем, значит мы будем пользоваться по такой формуле про концентрация молекул воздуха:

n = N/V(воздуха) - концентрация молекул воздуха (2)

3) Но нам  еще не известно температуру в кельвина, но условий сказано про температуру в градусах, значит мы найдем температуру в кельвина по такой формуле:

T = (t + 273) К - температура в кельвина (3)

T = 28 + 273 = 301 К

4) Теперь складываем формулы (1) и (2), именно там ны получим формулу про нахождения числа молекул в 30 л воздуха:

p = nkT (1)     n = N/V(воздуха) (2)

Следовательно:

p = N/V(воздуха) × kT | × V(воздуха)

pV(воздуха) = NkT ⇒ N = (pV(воздуха))/kT - число молекул воздуха

N = (1,1×10⁵ Па × 0,03 м³)/(1,38×10⁻²³ (Дж/К) × 301 К) = (1,1×10⁵ (Н/м²) × 0,03 м³)/(415,38×10⁻²³ Дж) = (0,033×10⁵ (Н×м))/(415,38×10⁻²³ Дж) = 3300 Дж / 415,38×10⁻²³ Дж = 3,3×10³ Дж / 415,38×10⁻²³ Дж ≈ 0,00794453×10²⁶ ≈ 7,94453×10²³

ответ: N = 7,94453×10²³

2.

Дано:

m(CaC₂) = 32 гр

Найти:

1) Для начала мы найдем количества вещества у карбид кальция, а потом у углерода содержащей из формулы карбида кальция:

M(CaC₂) = 40 + 12×2 = 40 + 24 = 64 гр/моль

n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 32 гр / 64 гр/моль = 0,5 моль ⇒ n(C) = 2n(CaC₂) = 2×0,5 моль = 1 моль

2) Теперь находим число атомов углерода по такой формуле:

= 1 моль × 6,02×10²³ атомов = 6,02×10²³ атомов

ответ: N(C) = 6,02×10²³ атомов

Решено от :