Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Объяснение:
периодической системы,
порядковый номер №13,заряд+13, число протонов 13
относительная атомная масса Ar(Al) = 27.
Al +13 )2)8)3, p – элемент,
Основное состояние 1s22s22p63s23p1
Алюминий проявляет в соединениях степень окисления +3:Al0 – 3 e- → Al+3
валентность 3
Al2O3 амфотерный, Al(OH)3 амфотерный, летучих водородных - нет
Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
Al(OH)3 – белое вещество, нерастворимое в воде, амфотерный гидроксид.
Взаимодействует с кислотами и щелочами.
Al(OH)3 + 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
В растворе: Al(OH)3 + NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4]
или Al(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Al(OH)6]
В расплавах: Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g