Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль. масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216 но это 100%,а надо 85=>576,216*0,85=489,78
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
ню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль.
масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216
но это 100%,а надо 85=>576,216*0,85=489,78
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2 +2H2O
1. M(Ca(OH)2)=40+2*(16+1)=74г/моль
2. M(Ca(NO3)2)= 40+2*(14+16*3)=164г/моль
3. составляем пропорцию:
260г/ 74г/моль=Хг/ 164г/моль
находим Х:
Х=260*164/74
Х=576 г
мы нашли практический выход вещества. В условии сказано что выход составляет 85% от теоретического. Составляем пропорцию:
576г-85%
Хг-100%
Х=576*100/85
Х=677г
ответ: 677г