Сколько граммов углекислого газа и воды образуется при полном сгорании 12,5 г пропилена. 2 задача. При сжигании 5 мг вещества получено углекислого газа 16,92 мг и воды 3,46 мг. Плотность по водороду равна 39. Найдите процентный состав и выведите молекулярную формулу соединения

Объяснение:

Сколько граммов углекислого газа и воды образуется при полном сгорании 12,5 г пропилена.

Запишем  уравнение   горения  пропилена:

   С3Н6   +  4,5 О2  =   3СО2  +  3Н2О

Масса  пропилена  12,5 г   Молярная  масса  пропилена 42 г/моль.

Вычислим  количества  вещества  пропилена 12,5 г :  42 г/моль = 0,298 моль.   Количество  вещества  углекислого  газа  и  воды  будет  в 3 раза  больше (см. уравнение  горения)  n(CO2)  = 0,894 моль     n(H2O) = 0,894  моль.

Масса  углекислого  газа  составит:  44 г/моль  · 0,894 моль = 39,3 г

Масса  воды  составит: 18 г/моль  · 0,894 моль = 16,1 г

2 задача. При сжигании 5 мг вещества получено углекислого газа 16,92 мг и воды 3,46 мг. Плотность по водороду равна 39. Найдите процентный состав и выведите молекулярную формулу

Поскольку  плотность  паров по  водороду  равна 39, то  относительная молекулярная  масса  вещества  78,  а  молярная  масса  78 г/моль. Тогда  количество вещества   5 мг  : 78 г/моль = 0,064  ммоль.

Найдем  количество  вещества  углекислого  газа   и  воды

n(CO2) = 16,92 мг :  44 г/моль =  0.3845  ммоль

 n(H2O) = 3,46 мг :  18 г/моль =  0.1922 ммоль.  А количество вещества  водорода  в  2 раза  больше  или  0,3844  моль

Разделим  теперь  количество  вещества  СО2  на  количество  всего вещества:  

   0.3845  ммоль :  0,064  ммоль =  6  Значит  в  составе  анализируемого  вещества  6 атомов  углерода.

Разделим  теперь  количество  вещества Н  на  количество  всего вещества:  

0,3844  моль  : 0,064  моль ≈ 6. Значит  в  составе  анализируемого  вещества  6 атомов  водорода.

 Молекулярная  формула  соединения  С6Н6 - бензол,  что  подтверждается  рассчитанной  молекулярной   массой

   ω(С) =92,3%    ω(Н) = 7,7%