Сколько граммов соли нужно добавить в 200 граммов 5% раствора чтобы получить 20%раствор

Логика решения элементарна: находите массу кислорода в оксиде алюминия, складываете ее с массой кислорода в оксиде кремния и приравниваете эту сумму к массе кислорода, найденной по данным задачи. Полученное уравнение решаете.

Обозначаем массу Al2O3 - x (г)

m(SiO2) = 22,2 - x

W1(O в Al2O3) = 48/102 = 0,47

W2(O в SiO2) = 32/60 = 0,53

m1(O в Al2O3) = 0,47*x

m2(O в SiO2) = 0,53*(22,2 - x)

m1+m2 = 0,5045*22,2

0,47*x + 0,53*(22,2 - x) = 11,1999

0,47x + 11,766 - 0,53x = 11,1999

-0,06x = -0,5661

x = 9,4 

m(Al2O3) = 9,4 г

m(SiO2) = 22,2 - 9,4 = 12,8 г.

Увеличивается

Радикал тем более стабилен, чем более делокализован неспаренный электрон, алкильные группы могут как подавать электронную плотность, в случае стабилизации карбкатионов например, так и наоборот стягивать ее на себя.

Так как для делокализации неспареного электрона( не учитывая делокализации сопряжением) нужны электроно-акцепторные группы(стягивающие на себя электронную плотность), то смотрим на ряд: первые три примера, количество алкильных групп увеличивается, метильный, первичный, вторичный радикал значит увеличивается стабильность радикала. В четвертом примере на алкильных группах располагаются атомы хлора, как мы знаем,хлор довольно электроотрицательный атом, а значит, будет стягивать на себя электронную плотность, значит в еще большей степени будет стабилизация радикала.